Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к иоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов

На внешнем электронном слое атомов галогенов содержится семь электронов (по два s-электрона и по пять р-электронов), т.е. до полного завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона. Атомы галогенов являются окислителями. Фтор – сильнейший окислитель, потому что, имея электронную конфигурацию валентного энергетического уровня 2s22p5 атом фтора способен только присоединять недостающий  до полного завершения валентного уровня один электрон . Атомы хлора, брома и йода имеют электронную конфигурацию внешнего уровня соответственно 3s23p5, 4s24p5, 5s25p5. Поэтому атомы Cl, Br и I тоже, как и F  являются окислителями. Окислительные свойства галогенов ослабевают от фтора к йоду. Объясняется это тем, что с увеличением заряда ядра атома возрастает число электронных подуровней атомов и, соответственно, увеличивается радиус атома, что приводит к ослаблению сил притяжения электронной плотности от атомов других элементов