Как изменится скорость прямой реакции к моменту

Уравнение реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
Запишем выражение скорости прямой реакции в начальный момент:
пр = kпр[NH3]04[O2]05 = kпр ∙ 2,04 ∙ 3,05 = 3888kпр.
Количество прореагировавшего O2 составит:
x(O2) = [O2]0 ∙ 40% = 3,0 ∙ 0,4 = 1,2 моль/л.
Концентрация O2 составит:
[O2] = [O2]0 – x(O2) = 3,0 – 1,2 = 1,8 моль/л.
Из уравнения видим, что вещества NH3 прореагирует в количестве от количества O2:
x(NH3) = x(O2) = 1,2 = 0,96 моль/л.
Тогда его концентрация составит:
[NH3] = [NH3]0 – x(NH3) = 2,0 – 0,96 = 1,04 моль/л.
Вычисляем скорость реакции:
пр1 = kпр[NH3]4[O2]5 = kпр ∙ 1,04 ∙ 1,8 = 1,872 kпр.
Скорость прямой реакции уменьшится в = 2077 раз.
Запишем выражение скорости прямой реакции, используя давление.
пр = kпр p(NH3)4 p(O2)5
После увеличения давления в 8 раз:
пр1 = kпр (8p(NH3))4 (8p(O2))5 = 1,34108 пр.
Скорость прямой реакции увеличится в 1,34108 раз.
Скорость обратной реакции:
обр = kобр p(NO)4 p(H2O)6
После увеличения давления в 8 раз:
обр1 = kобр (8p(NO))4 (8p(H2O))6 = 1,07109обр.
Скорость обратной реакции увеличится в 1,07109 раз.