Как изменится рН и степень диссоциации СН3СООН

СН3СООН = СН3СОО- +Н+
α = √кд/ СМ = √1,8*10-5/0,2 =0,95*10-2
[ H+] = α* CM = 0,95*10-2* 0,2 =0,19*10-2моль/л
pH = - lg[0,0019] =2,72
Смесь уксусной кислоты и ацетата натрия представляет собой буферный раствор, рН которого не изменяется при разбавлении водой и при добавлении к нему небольших количеств сильного электролита . Концентрация ионов водорода в буферной системе определяется по формуле: 
[ H+] = KD * Ck / Cc
гдеКD – константа диссоциации кислоты,
СК – концентрация кислоты, СС  - концентрация соли.
CK = 0,02 /0,6 =0,033моль/л
α = √кд/ 0.033 = √1,8*10-5/0,033 =2,35*10-2
CC =0,15 /0,6 = 0,25моль/л
[ H+] = 1,8*10-5 * 0.033/0,25 =2,375*10-4моль/л
pH = - lg[2,375*10-4 ] = 3,62
Степень диссоциации и рН кислоты после добавления соли увеличится