Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл

Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл. 8) при использовании инертных электродов? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем при нормальных условиях (для газообразных) веществ, образующихся на электродах (если на катоде выделяются два вещества, расчет проводите только для металла). Данные, необходимые для решения, приведены в табл. 8 (т - время проведения электролиза, I - сила тока). Таблица 9 № задачи Вещество т 1,А 228 NiBr2 2 ч 15 мин 5 228 NiBr2 2 ч 15 мин 5

Ответ

масса никеля 12,38г масса брома 33,58 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

NiBr2 = Ni2+ + 2Br-
() Kатод Ni2+ H2O
E0 ( Ni2+ / Ni0) = -0,25B = -0,41B
Так как E0 ( Ni2+ / Ni0) >
() Kатод Ni2+ +2e = Ni0
(+) Aнод 2Br- H2O 1,8 B. Е0 (2Br- / Br2) = 1,07 В
Так как . Е0 (2Br- / Br2) < , идет процесс окисления ионов Br- :
(+) Aнод 2Br- -2е = Br2

Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
m ( Ni) = 59*5*8100/2 *96500 =12,38 г
m (Br2 ) = 160*5*8100/2 *96500 =33,58 г
Ответ: масса никеля 12,38г масса брома 33,58 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу