Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл

MnI2Mn 2+ + 2I-
К (-)Mn 2+, Н2О
= 1 B.
Е0( Mn 2+/ Mn 0) = - 1,05 В
Электродные потенциалы восстановления водорода из воды и восстановление марганца близкие . на катоде будет идти два процесса :
Восстановление водорода и марганца
К (-)Mn 2+ +2е = Mn 0
2H2O +2ē = H 2+ 2 OH —
А(+ ) I —, H2O
; 1,8 B Е0(2I- / I2) = 0,54 В
Е0(2I- / I2) <
A ( + ) 2I- -2e = I2
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
m (Mn) = 55*6*7800 / 2*96500 = 13,3 г
m ( I2) =254*6*7800 / 2*96500 = 61,35г