Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл

Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл. 8) при использовании инертных электродов? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем при нормальных условиях (для газообразных) веществ, образующихся на электродах (если на катоде выделяются два вещества, расчет проводите только для металла). Данные, необходимые для решения, приведены в табл. 8 (т - время проведения электролиза, I - сила тока). Таблица 9 № задачи Вещество т 1,А 230 MnI2 2 ч 10 мин 6

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

MnI2Mn 2+ + 2I-
К (-)Mn 2+, Н2О
= 1 B.
Е0( Mn 2+/ Mn 0) = - 1,05 В
Электродные потенциалы восстановления водорода из воды и восстановление марганца близкие . на катоде будет идти два процесса :
Восстановление водорода и марганца
К (-)Mn 2+ +2е = Mn 0
2H2O +2ē = H 2+ 2 OH —
А(+ ) I —, H2O
; 1,8 B Е0(2I- / I2) = 0,54 В
Е0(2I- / I2) <
A ( + ) 2I- -2e = I2
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
m (Mn) = 55*6*7800 / 2*96500 = 13,3 г
m ( I2) =254*6*7800 / 2*96500 = 61,35г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу