К 500 см3 0 1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б

K2[Co(SCN)4] - тетрароданидокобальтат (II) калия.
K2[Co(SCN)4] ↔ 2K+ + [Co(SCN)4]2-
[Co(SCN)4]2- ↔ Co2+ + 4SCN-
KH=Co∙SCN4Co(SCN)42-=5,5∙10-3.
При добавлении к 500 см3 раствора комплексного соединения 500 см3 раствора гидроксида калия произошло разбавление раствора в 2 раза и концентрация комплексного соединения уменьшилась в 2 раза, то есть СК = СК0 : 2 = 0,1 : 2 = 0,05 моль/дм3 . Концентрация КОН уменьшилась в 2 раза: С(ОН-) = С(КОН) : 2 = 1,0 : 2 = 0,5 моль/дм3.
При диссоциации комплексного иона из 1 моля [Co(SCN)4]2- образуется 1 моль Co2+ и 4 моль SCN-. Соответственно, из х молей [Co(SCN)4]2- образуется х молей Со2+ и 4∙х моль SCN-.
Подставим эти значения в выражение для константы нестойкости:
5,5∙10-3=x∙(4x)40,05;
x=55,5∙10-3∙0,0544=6,40∙10-2 (моль/дм3).
Ион Со2+ может образовать с ионами ОН- нерастворимое соединение:
Со2+ + 2ОН- = Со(ОН)2↓
ПР(Со(ОН)2) = [Со2+]∙[ОН-]2 = 6,3∙10-15.
Вычислим произведение равновесной концентрации ионов кобальта на концентрацию гидроксид-ионов с учетом соответствующих степеней:
[Со2+]∙[ОН-]2 = (6,40∙10-2)∙(0,5)2 = 1,6∙10-2 > 6,3∙10-15.
Ответ: комплексное соединение разрушится, выпадет осадок Со(ОН)2.