К 500 см3 0 1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б

Na2[Co(SCN)4] ↔ 2Na+ + [Co(SCN)4]2-;
[Co(SCN)4]2- ↔ Co2+ + 4SCN-;
KH=Co2+∙SCN-4Co(SCN)42-=5,5∙10-3.
Обозначаем [Co2+] = x, [SCN-]- = 4x.
Концентрация раствора комплексного соединения в результате разбавления раствора в 2 раза стала равна С(Na2[Co(SCN)4]) = 0,1 : 2 = 0,05 моль/дм3. Считаем концентрацию комплексного иона примерно равной концентрации исходного комплексного соединения: [Co(SCN)42-] = С(Na2[Co(SCN)4]) = 0,05 моль/дм3 . Подставляем эти значения в выражение для константы нестойкости:
KH=x∙(4x)40,05=5,5∙10-3.
Концентрация ионов Со2+ в растворе комплексного соединения равна
x=55,5∙10-3∙0,0544=6,4∙10-2 (моль/дм3).
При добавлении к комплексному соединению раствора гидроксида аммония может идти реакция
Na2[Co(SCN)4] + 2NH4OH = Co(OH)2↓ + 2NaSCN + 2NH4SCN.
Концентрация NH4OH после разбавления равна 1,0 : 2 = 0,5 (моль/дм3).
NH4OH – слабый электролит, Кb = 1,76∙10-5