К 20 мл 0 1 М раствора Na2HPO4 добавлено 10 мл 0 2 М раствора HCl

Вычислим число молей Na2HPO4 и HСl:
п(Na2HPO4) = СМ,1∙V1∙10-3 = 0,1∙20∙10-3 = 2,0∙10-3 (моль).
п(HСl) = СМ,2∙V2∙10-3 = 0,2∙10∙10-3 = 2,0∙10-3 (моль).
Число молей одинаково, в растворе нет избытка реактивов, идёт реакция
Na2HPO4 + HСl = NaH2PO4 + NaCl.
В результате в растворе присутствует амфолит NaH2PO4, рН раствора которого вычисляем по формуле
рН = (рК1 + рК2) : 2,
где рК1 = -lgК1 – отрицательный логарифм константы диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени: К1 = 7,1∙10-3; рК1 = 2,15;
рК2 = -lgК2 – отрицательный логарифм константы диссоциации фосфорной кислоты по второй ступени: К2 = 6,2∙10-8; рК2 = 7,21.
рН = (2,15 + 7,21) : 2 = 4,68.
Ответ: рН = 4,68.