К раствору содержащему 160 г соды (Na2CO3) добавили 120 г уксусной кислоты (СН3СООН). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
К раствору содержащему 160 г соды (Na2CO3) добавили 120 г уксусной кислоты (СН3СООН)

К раствору содержащему 160 г соды (Na2CO3) добавили 120 г уксусной кислоты (СН3СООН) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К раствору, содержащему 160 г соды (Na2CO3) добавили 120 г уксусной кислоты (СН3СООН). Сколько и каких веществ будет находиться в системе после реакции?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем количество молей Na2CO3 и СН3СООН
n(Na2CO3 ) =m(Na2CO3 ) /M(Na2CO3 )
M(Na2CO3 ) =106 г/моль n(Na2CO3 ) = 160/106 =1,51 моль
n(СН3СООН) =m(СН3СООН) /M(СН3СООН)
M(СН3СООН) =60г/моль n(СН3СООН) = 120/60 =2моль
Na2CO3 + 2СН3СООН = 2СН3СОО Na + Н2О + СО2↑
1 22
n(Na2CO3 ) > n(СН3СООН)
В реакцию вступит 1моль Na2CO3 и 2моль(СН3СООН) даст
2моль(СН3СОО Na )
Таким образом, в системе после реакции будет 2моль(СН3СОО Na ) ,
1.51 – 1 = 0,51 моль Na2CO3, 1моль Н2О
Найдем массы этих веществ:
m(Na2CO3 ) = 0,51*106 =54,06г
m (СН3СОО Na) = 2*82 = 162г
m (Н2О ) =1*18 =18 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу