К раствору массой 60 г с массовой долей КС1 15% прилили раствор массой 200 г с массовой долей AgNO3 10%. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
К раствору массой 60 г с массовой долей КС1 15% прилили раствор массой 200 г с массовой долей AgNO3 10%

К раствору массой 60 г с массовой долей КС1 15% прилили раствор массой 200 г с массовой долей AgNO3 10% .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К раствору массой 60 г с массовой долей КС1 15% прилили раствор массой 200 г с массовой долей AgNO3 10%. Вычислите массу выпавшего осадка (ответ округлите до целого числа). Дано: m1 = 60 г ωKCl = 15% m2 = 200 г ωAgNO3 = 10% Найти: mAgCl - ?

Ответ

mAgCl = 17 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Идет реакция:
AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
Вещества реагируют один к одному
Определим какое вещество в недостатке, по нему определим массу осадка
Масса хлорида калия:
mKCl = m1*ωKCl =60*0.15 = 9 г
Количество
vKCl = mKCl/M = 9/74.5 = 0.12 моль
Масса нитрата серебра:
mAgNO3 = m2*ω AgNO3 = 200*0.1 = 20 г
Количество
v AgNO3 = m AgNO3/M = 20/170 = 0.118 моль
Нитрата серебра в недостатке.
Масса хлорида серебра:
mAgCl = v AgCl*M = 0.118*143 = 17 г
Ответ: mAgCl = 17 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу