К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → …
Степень окисления хрома в дихромате +6, в кислой среде хром проявляет окислительные свойства, переходя в степень окисления +3, составим электронно-ионные уравнения с учетом кислой среды:
Cr2O72- + 14Н+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O31
Al - 3ē → Al+3 62
Алюминий является восстановителем.
Суммарное уравнение:
2Al + Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7H2O + 2 Al+3
Дописывая недостающие ионы 2К+ и 7SO42- в левую и правую части уравнения, получаем :
2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Al2(SO4)3 + 7H2O
Дихромат калия K2Cr2O7 имеет оранжевую окраску, в результате окислительно-восстановительной реакции образуется сульфат хрома (III), имеющий зеленую окраску.