К какой аналитической группе (согласно кислотно-основного метода классификации) относится катион Ni2+. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
К какой аналитической группе (согласно кислотно-основного метода классификации) относится катион Ni2+

К какой аналитической группе (согласно кислотно-основного метода классификации) относится катион Ni2+ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К какой аналитической группе (согласно кислотно-основного метода классификации) относится катион Ni2+? Какие еще катионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на катионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций). Окрашивание растворов и пламени горелки катионами данной группы. Особые условия проведения реакций (если есть).

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Катион Ni2+ согласно кислотно-основной классификации катионов относится к VI группе.
К катионам VI аналитической группы так же относятся Cu2+, Hg2+, Cd2+ , Co2+. Катионы данной группы осаждаются растворами гидроксида аммония (групповой реагент), образуя осадки гидроксидов и основных солей. Осадки гидроксидов и основных солей растворяются в избытке раствора гидроксида аммония, образуя комплексные соли.
а) 2CuSO4 + 2 NH4OH = (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 (голубовато-зеленый осадок)
(CuOH)2SO4 + 6NH4OH + (NH4)2SO4 = 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O
б) HgCl2 + 2NH4OH = [NH2Hg]Cl↓ + NH4Cl + 2 H2O (белый осадок)
[NH2Hg]Cl + 2 NH4OH (конц.) + NH4Cl = [Hg(NH3)4]Cl2 + 2 Н2О
в) CdCl2 + 2 NH4OH → Cd(OH)2↓+ 2 NH4Cl (белый осадок)
Cd(OH)2 + 2 NH4OH + 2 NH4Cl → [Cd(NH3)4]Cl2 + 4 H2O
г) CoCl2 + NH4OH → CoOHCl↓ + NH4Cl (синий осадок)
CoOHCl + 5NH4OH(изб.конц.) + NH4Cl → [Co(NH3)6]Cl2 + 6H2O
д) NiCl2 + NH4OH → NiOHCl↓ + NH4Cl (светло-зеленый осадок)
NiOHCl + 5 NH4OH + NH4Cl → [Ni(NH3)6]Cl2 + 6 H2O
Специфические реакции на катионы VI аналитической группы:
1 . На катион меди Cu2+ - реакция с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6] с образованием осадка красно-бурого цвета:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4
Осадок гексацианоферрата (II) меди не растворяется в разбавленных кислотах, но растворяется в щелочах с образованием Cu(OH)2.
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу