К 250 мл нейтрального раствора прибавили 50 мл 0.5 н раствора

Фактор эквивалентности KOH:
fэ(KOH)= 1n(OH-) = 11 = 1 (nOH-- число гидроксид-анионов)
Т.к. fэ(KOH)=1, то
СМ2KOH= СН2KOH=0,5 мольл , где СМ2KOH-молярная концентрация раствора KOH.
Количество растворенного вещества KOH в добавленном растворе:
n2KOH= СМ2KOH∙ V2р-ра=0,5 ∙50 ∙10-3=0,025 моль (10-3 – для перевода мл в л)
Объем раствора, полученный после соединения двух растворов:
V3р-ра= V1р-ра+ V2р-ра=250+50=300 мл
Т.к . исходный раствор нейтрален, то количество растворенного вещества KOH в получившемся растворе остается неизменным:
n3KOH=n2KOH= 0,025 моль
Молярная концентрация полученного раствора:
СМ3KOH= n3KOHV3р-ра= 0,025300 ∙10-3=0,083 мольл
Уравнение диссоциации гидроксида калия:
KOH → K+ + OH-
Т.к