К 25 мл 0 02 М раствора хлорида ртути (II) добавили 0,73 г хлорида натрия

При смешении двух компонентов образуется комплекс:
HgCl2 + 2NaCl =Na2HgCl4
Na2HgCl4 → 2Na+ + HgCl4-
Определяем вес ртути, растворенного в 25 мл 0,02М раствора:
m = Vν
C = ν(HgCl2)/Vр-ра
ν(HgCl2)= 0,02 моль/л . 0,25 л = 0,005 моль
mHgСl2 = М HgСl2. ν(HgCl2); М HgСl2 = 201 +71 = 272 г/моль
mHgСl2 = 272 . 0,005 = 1,36 г
Определяем массу твердого вещества в растворе после добавления хлорида натрия:
m Na2HgCl4 = 1,36 + 0,73 = 2,09 (г)
Находим ионную силу раствора, которая в основном определяется концентрацией хлорида ртути
μ = ∑С+Z22 = 0,02+0,022 = 0,02
По таблице находим, что при данной ионной силе lgβ4 комплекса [HgCl4]-2 равен 5.1015.
β4 = [HgCl4]-2Hg+2.[Cl-]
β4 = 14,3
Поскольку комплекс очень прочен, можно не учитывать его диссоциацию и считать концентрацию  равной общей концентрации соли
Na2HgCl4 (0,02 М)