К 2 л 20%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/мл. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
К 2 л 20%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/мл

К 2 л 20%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/мл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К 2 л 20%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/мл добавили 3 л 14%-ного раствора этой же кислоты плотностью 1,08 г/мл. Вычислить процентную, молярную и моляльную концентрации полученного раствора. Дано V1 =2 л W1 = 20% ρ1=1,12 г/мл V2 =3 л W2 = 14% ρ2=1,08 г/мл WK -? CM-? Cm-?

Ответ

WK %=16,45%, CM = 2,86 моль/л Cm= 3.12 моль/кг

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем массу первого раствора азотной кислоты
m1 p-pa(HNO3) = V1* ρ1 =2000*1,12 =2240 г
Рассчитаем массу азотной кислоты в первом растворе
m1 (HNO3)= mp-pa(HNO3)* W1/100 =2240*0,2 = 448 г
Рассчитаем массу второго раствора азотной кислоты
m 2p-pa(HNO3) = V2* ρ2 =3000*1,08 =3240г
Рассчитаем массу азотной кислоты во втором растворе
m2(HNO3)= mp-pa(HNO3)* W1/100 =3240*0,14 = 453,6 г
Рассчитаем массу конечного раствора азотной кислоты
mp-pa(HNO3)= m 1p-pa(HNO3) + m 2p-pa(HNO3) =

= 2240+3240= 5480 г
Рассчитаем массу азотной кислоты в конечном растворе
m(HNO3)= m1(HNO3)+ m2(HNO3)=448+453,6 =901,6 г
WK %= m(HNO3)/ mp-pa(HNO3))*100% =( 901,6 /5480)*100% =16,45%
CM = m(HNO3)/ VK *M(HNO3)
VK =V1 + V2 = 2+3 =5 л M(HNO3)=63г/моль
CM = 901,6 /5*63 =2,86моль/л
Cm = m(HNO3)*1000 /m( H2O)* M(HNO3
m( H2O) = mp-pa(HNO3) - m(HNO3) =5480 – 901,6 =4578,6г
Cm =901,6 *1000/4578,6*63 =3,12 моль/кг
Ответ: WK %=16,45%, CM = 2,86 моль/л Cm= 3.12 моль/кг

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу