К 0 5 М раствору уксусной кислоты добавлена хлороводородная до рН=0.5

Диссоциация уксусной кислоты:
СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН] = 1,75 ∙ 10-5
Диссоциация слабой кислоты подавляется в присутствии сильной кислоты: в этом случае уменьшается концентрация ее анионов.
Добавляя к раствору слабой одноосновной кислоты СН3СООН сильную кислоту НСl, мы таким образом вводим в раствор одноименный ион [H+]:
НСl → H+ Cl-
В результате, равновесие в растворе СН3СООН смещается влево; при этом диссоциация СН3СООН будет подавлена и степень диссоциации СН3СООН уменьшится.
Поэтому в растворе, содержащем смесь слабой и сильной кислот, концентрация ионов водорода определяется концентрацией сильной кислоты.
Принимаем степень диссоциации сильной кислоты HCl равной 1.
Тогда:
[H+] = [H+] из СH3COOH + [H+] из HCl ≈ [H+] из HCl = Cм(HСl)
C1м(CH3COOH) = 0,5
Следовательно:
рН = -lg[H+] = -lgСм(HCl) = 0,5
Обозначим равновесную концентрацию ацетат-ионов [CH3COO-] через Х