Изомеризация диизопропилового эфира в аллилацетон в газовой фазе представляет собой реакцию первого порядка

Согласно теории активированного комплекса, энтальпия активации равна
∆Н# = Еоп - ν∙R∙T,
где Еоп – опытная энергия активации, равна 3520∙8,31 = 29251 Дж/моль;
ν – молекулярность реакции, равна 1;
R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль∙К;
Т -температура по шкале Кельвина, равна 400 + 273 = 673 К.
∆Н# = 29251 - 1∙8,31∙673 = 23658 (Дж/моль) = 23,7 (кДж/моль).
Энтропию активации можно вычислить из предэкспоненциального множителя:
A=kБ∙Th∙e∙e∆S#R.
lnA∙hkБ∙T=1+∆S#R;
∆S#=R∙lnA∙hkБ∙T-1,
где R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль∙К;
А – предэкспоненциальный множитель, равен 5,4∙1011 с-1;
h – постоянная Планка, равна 6,63∙10-34 Дж∙с;
kБ – постоянная Больцмана, равна 1,38∙10-23 Дж/К;
Т – температура по шкале Кельвина, равна 400 + 273 = 673 К.
∆S#=8,31∙ln5,4∙1011∙6,63∙10-341,38∙10-23∙673-1=-35,4 Дж/моль∙К.
Ответ: ∆Н# = 23,7 кДж/моль; ∆S# = -35,4 Дж/моль∙К.