Из баллона содержащего водород под давлением 1 МПа при температуре 180 0С

По уравнению для идеального газа:
p1V=m1RT1M
p2V=m2RT2M
Так как выпустили половину находившегося в нем газа, то
P1P2=2*m2*r*T1*MM*m2*R*T2=2*T1T2
Уравнение адиабаты:
Т2T1=P2P1y-1y y=1.4-азот двухатомный газ
Т2T1=T22*T1y-1y
Т2290=T25801.4-11.4=T25800.2957
Т2290=T20.29576.159
T20.2957T2=6.159290
T20.2957-1=0.0212
T2=220 K
P2=P1T22*T1=1*106*2202*290=0.4*106 Па
Ответ: Т2=220 К, Р2=0,4*106 Па