Из раствора азотной кислоты плотностью 1.37 г/см3

Связь нормальной концентрации и молярной концентрации:
Сн = z ∙ См
z – число эквивалентности
Для кислот эквивалентное число z равно основности кислоты - числу замещаемых в конкретной реакции ионов водорода.
Для азотной кислоты HNO3 z = 1
Сн = z ∙ См = См = 0,25н
2. Молярная концентрация – число моль растворенного вещества в 1 л раствора, вычисляется по формуле:
См(HNO3) = m(HNO3)МHNO3V
Выразим массу азотной кислоты:
m(HNO3) = См(HNO3) ∙ M(HNO3) ∙ V
M(HNO3) = 1 + 14 + 3 ∙ 16 = 63 г/моль – молярная масса азотной кислоты
m(HNO3) = См(HNO3) ∙ M(HNO3) ∙ V =
= 0,25 моль/л ∙ 63 г/моль ∙ 0,5 л = 7,875 г
2