Из 1 00 г руды получено (после отделения SiO2,выделения ортофосфата алюминия и растворения последнего в азотной кислоте) 200 мл азотнокислого раствора

В первую очередь найдем концентрацию фосфора в стандартном растворе KH2PO4 после добавления раствора молибдата аммония, ванадата аммония и воды.
Известно, что 0.025 мг фосфора содержится в 1 мл стандартного раствора KH2PO4. В 20 мл этого раствора содержание будет 0,025 ∙ 20 = 0,5 мг.
Тогда масса фосфора будет равна 0,5 мг = 0,0005 г.
Объем стандартного раствора KH2PO4 после добавления раствора молибдата аммония и ванадата аммония и воды до 50 мл будет равен 50 + 20 = 70 мл = 0,07 л.
Найдем молярную концентрацию фосфора в этом растворе:
C (P)=m(P)M(P)∙Vр-ра=0,000531∙0,07=2,3∙10-4 мольл
По методу сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого раствора находим молярную концентрацию фосфора в руде:
C (P) 2,3∙10-4 моль/л Cx (P)
А 0,60 0,64
Cх P=2,3∙10-4∙0,640,60=2,46∙10-4мольл
Объем исследуемого раствора после добавления раствора молибдата аммония, ванадата аммония и воды до 50 мл будет равен 200 + 50 = 250 мл = 0,25 л.
Найдем массу фосфора в исследуемом растворе:
mхP=C хP∙MP∙Vр-ра=2,46∙10-4∙31∙0,25=0,0019 г
Вычислим процентное содержание фосфора в руде:
ωP=m(P)m(руды)∙100%=0,00191∙100%=0,19%