Исследование термодинамических процессов идеального газа. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по теплоэнергетике и теплотехнике
Исследование термодинамических процессов идеального газа

Исследование термодинамических процессов идеального газа .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Выполнить расчет газового цикла, рабочим телом которого является 1 кг идеального газа. Вычислить параметры в характерных точках цикла. Для каждого из процессов определить изменение внутренней энергии; изменение энтальпии; изменение энтропии; теплоту, подведенную (отведенную) в процессах; и работу, совершенную газом (средой над газом). По данным расчета построить цикл в диаграммах pv и Ts. Исходные данные: Рисунок 2 Характерные точки цикла 1 2 3 4 воздух p, МПа 0,7 v, м3/кг 0,5 T,К 540 600

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Определяем начальный объем по известным параметрам:
p1×v1=mM×R×T1
v1=mp1×M×R×T1=10,7×106×0,029×8,31×540=0,221м3кг
Процесс 1-2 является изобарным, то есть p1=p2=0,7 МПа. Поэтому:
v1T1=v2T2
v2=v1T1×T2=0,221540×600=0,246м3кг
Работа равна:
l1-2=p1×v2-v1=0,7×106×0,246-0,221=17500 Дж=17,5 кДж
Изменение внутренней энергии равно:
ΔU1-2=Cv×T2-T1=0,723×600-540=43,38 кДж
Изменение теплоты:
Δq1-2=Cp×T2-T1=1,005×600-540=60,3 кДж
Изменение энтальпии:
Δh1-2=Cp×T2-T1=1,005×600-540=60,3кДжкг
Изменение энтропии:
Δs1-2=Cv×lnT2T1=0,723×ln600540=0,076кДжкг×К
Процесс 4-1 адиабатный . Поэтому: Δq4-1=0.
p4×v4k=p1×v1k
p4=p1×(v1v4)k=0,7×106×(0,2210,5)1,41=0,2214 МПа
T4=T1×(v1v4)k-1=540×(0,2210,5)1,41-1=386,4 К
Работа равна:
l4-1=Cv×T4-T1=0,723×386,4-540=-111,05 кДж
Изменение внутренней энергии равно:
ΔU1-2=-l4-1=111,05 кДж
Изменение теплоты:
Δq1-2=0
Изменение энтальпии:
Δh4-1=Cp×T1-T4=1,005×540-386,4=154,368кДжкг
Изменение энтропии:
Δs1-2=0
Процесс 3-4 изохорный, протекающий при постоянном объеме

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу