Используя значение энергии активации реакции Еа

Предэкспоненциальный множитель найдем из уравнения Аррениуса:
k=k0∙e-EаR∙T,
где k – константа скорости реакции при температуре Т, л2/моль2∙с;
k0 – постоянная Аррениуса, л2/моль2∙с;
Еа – энергия активации, Дж/моль;
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль К;
Т – температура по шкале Кельвина.
Выразим из этого уравнения предэкспоненциальный множитель:
k0=k∙e+EаR∙T.
Переведём энергию активации из кДж/моль в Дж/моль, а температуру – из градусов Цельсия – в шкалу Кельвина.
Еа = 72 кДж/моль = 72000 Дж/моль;
Т1 = 18 + 273 = 291 К.
k0=6,0∙10-4∙e+720008,31∙291=4,7∙109 (л2/моль2∙с).
При введении в систему катализатора энергия активации уменьшается на 12 кДж/моль