Используя значение энергии активации реакции Еа. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Используя значение энергии активации реакции Еа

Используя значение энергии активации реакции Еа .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя значение энергии активации реакции Еа, определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса. Во сколько раз изменится скорость реакции при введении катализатора (ингибитора) при понижении (повышении) энергии активации на величину ∆Еа при Т1. Сделайте вывод о влиянии энергии активации и катализатора (ингибитора) на скорость реакции.

Ответ

k0 = 4,7∙109 л2/моль2∙с; kkat/k = 140,8 раз. Чем меньше энергия активации, тем больше скорость реакции. Катализатор снижает энергию активации, за счет этого скорость реакции увеличивается.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Предэкспоненциальный множитель найдем из уравнения Аррениуса:
k=k0∙e-EаR∙T,
где k – константа скорости реакции при температуре Т, л2/моль2∙с;
k0 – постоянная Аррениуса, л2/моль2∙с;
Еа – энергия активации, Дж/моль;
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль К;
Т – температура по шкале Кельвина.
Выразим из этого уравнения предэкспоненциальный множитель:
k0=k∙e+EаR∙T.
Переведём энергию активации из кДж/моль в Дж/моль, а температуру – из градусов Цельсия – в шкалу Кельвина.
Еа = 72 кДж/моль = 72000 Дж/моль;
Т1 = 18 + 273 = 291 К.
k0=6,0∙10-4∙e+720008,31∙291=4,7∙109 (л2/моль2∙с).
При введении в систему катализатора энергия активации уменьшается на 12 кДж/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу