Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по физике
Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов

Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса Al + H2O + KOH = … KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Реакция самопроизвольно идет в том направлении, для которого разность потенциалов положительна.
2Al + 6H2O + 2KOH = 2K[Al(OH)4] + 3H2
2H+ + 2e– = H20 3 окислитель
Al0 – 3e– = Al3+ 2 восстановитель
Al – восстановитель
H2O – окислитель
Значения окислительно-восстановительных потенциалов:
ЭДС реакции:

следовательно, реакция идет в прямом направлении.
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Mn7+ + 5e– = Mn2+ 2 окислитель
2Fe2+ – 2e– = 2Fe3+ 5 восстановитель
FeSO4 – восстановитель
KMnO4 – окислитель
Значения окислительно-восстановительных потенциалов:
ЭДС реакции:

следовательно, реакция идет в прямом направлении.
Электродные потенциалы

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу