Используя первое приближение теории Дебая – Гюккеля

1) Запишем уравнения диссоциации заданных электролитов и находим ионную силу каждого раствора:
HCl → H+ + Cl- ;Cм(HCl) = Cм(H+) = Cм(Cl-) = 0,001 моль/л
I = 0,5(C1Z12 + C2Z22 ) = 0,5[Cм (H+) *12 + Cм (Cl-)*12 ]
I = 0,5 (0,001*12 + 0,001*12 ) = 0,001
КCl → К+ + Cl- ; Cм(KCl) = Cм(K+) = Cм(Cl-) = 0,001 моль/л
I = 0,5(C1Z12 + C2Z22 ) = 0,5[Cм (K+) *12 + Cм (Cl-)*12 ]
I = 0,5 (0,001*12 + 0,001*12 ) = 0,001
ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl-;
Cм(ZnCl2) = Cм(Zn2+) = 0,001 моль/л; 2Cм(Cl-) = 0,002 моль/л
I = 0,5(C1Z12 + C2Z22 ) = 0,5[Cм (Zn2+) *22 + Cм (Cl2-)*12 ]
I = 0,5 (0,001*22 + 0,002*12 ) = 0,003
2) Находим коэффициенты активности ионов (f)
В растворах слабых электролитов I = 0 то можно и рассчитать коэффициенты активности ионов самостоятельно, используя формулы Дебая – Гюккеля:
Если I<0,01 то - первое приближение
Если 0,01<I<0,1 то - второе приближение
Если 0,1<I то - третье приближение
Т.к ионная сила равна 0,001 у HCl и KCl, используем для расчетов первое приближение формулы Дебая – Гюккеля:
Т.к заряды ионов одинаковы то f(K+) = f(Cl-) = 10-0,0158 = 0,96
Найдем коэффициенты активности для раствора ZnCl2
f(Cl-) = 10-0,0274 = 0,94
f(Zn2+) = 10-0,1095 = 0,78