Используя метод валентных связей и понятие гибридизация, определите геометрию следующих молекул. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Используя метод валентных связей и понятие гибридизация, определите геометрию следующих молекул

Используя метод валентных связей и понятие гибридизация, определите геометрию следующих молекул .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя метод валентных связей и понятие гибридизация, определите геометрию следующих молекул: СН4, NH3, BeCl2, H2O

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) СН4
Электронная конфигурация атома углерода: 6С 1s2 2s2 2p 2
Графическая схема валентных орбиталей С в возбужденном состоянии: 2s 1 [↑] 2p 3 [↑] [↑] [↑]
Графическая схема валентных орбиталей Н 1s 1 [↑]
Образование CН4 по методу валентных связей.
2s 1 [↑] 2p 3 [↑] [↑] [↑]
Н 1s 1 [↓]
Н 1s 1 [↓]
Н 1s 1 [↓ ]
Н 1s 1 [↓]
Гибридизация sр3 , геометрия молекул - тетраэдр
2) NH3
Электронная конфигурация атома азота: 7N 1s2 2s2 2p 3
Графическая схема валентных орбиталей N : 2s 2 [↑↓] 2p 3 [↑] [↑] [↑]
Графическая схема валентных орбиталей Н 1s 1 [↑]
Образование N Н3 по методу валентных связей.
2s 2 [↑↓] 2p 3 [↑] [↑] [↑]
Н 1s 1 [↓]
Н 1s 1[↓] [↓]1s 1 Н
В образовании связи участвуют три единичных электрона, находящиеся на р-орбитали, но гибридизоваться р-орбитали без s не могут, поэтому тип гибридизации sp 3 . Три гибридные орбитали взаимодействуют с s-орбиталями водорода, а четвертую занимает неподеленная электронная пара азота

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу