Используя формулы частиц (ионов молекул)

Для составления формулы комплексного соединения выбираем комплексообразователь и лиганды. Комплексообразователем может быть – ион с высоким поляризующим действием – как правило, ион d-элемента, или катион с более высоким зарядом. В рассматриваемом примере комплексообразователь - катион Al3+. Ионы Ba2+ будут образовывать внешнюю сферу комплексного соединения.
Лигандами выступают либо отрицательные ионы, либо полярные молекулы . В данном случае – фторид ионы F-. Количество лигандов равно координационному числу.
Формула комплексного иона: [AlF6]3−
Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов.
Формула комплексного соединения: Ba3[AlF6]2
Название: HYPERLINK "https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" гексафтороалюминат бария
Уравнение диссоциации: Ba3[AlF6]2= Ba2+ + 2[AlF6]3−
Комплексное соединение необратимо диссоциирует на комплексный ион и ионы внешней сферы.
Диссоциация комплексного иона протекает обратимо и ступенчато