Используя величины стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий веществ вычислите возможность самопроизвольного протекания реакций при 25 и 1000°С

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
∆fH0 кДж/моль S Дж / моль* К
NO(г) 90,37 210,62
O2(г) 0205,03
NO2(г)33,89 240,45
∆rH0 =2*∆fH0 ( NO2) – 2* ∆fH0 ( NО) = 2* 33,89 -2*90,37 =-112,96 кДж
∆rS0 =2*S0 ( NO2) – 2* S0 ( NО) - S0( O2) =
= 2*240,45 – 205,03 – 2* 210,62 = -145,37 Дж / К
T =273 +25 = 298K
∆G298 0 = ∆rH298 0 - ∆rS298 0* T = -112,96 – 298* ( -145,37*10-3) = -69,64 кДж
∆G298 0 <0 самопроизвольное протекание реакции возможно
T =273 +1000 = 1273K
∆G1273 0 = ∆rH298 0 - ∆rS298 0* T = -112,96 – 1273* ( -145,37*10-3) = 72,13 кДж
∆G1273 0 > 0 самопроизвольное протекание реакции невозможно
Состояние равновесия
∆G0 =0, ∆rH 0 - ∆rS 0* T = 0 , Тр =∆rH 0 / ∆rS = -112,96 / -145,37*10-3 =777 К
1.2) CuO(т) + CO(г) = Cu(т) + CO2(г)
∆fH0 кДж/моль S Дж / моль* К
CuO(т) -165,3 42,64
CO(г) -110,5 197,4
Cu(т) 033,3
CO2(г) -393,51213,6
∆rH0 =∆fH0 ( СO2) – ( ∆fH0 ( СО) + ∆fH0 (CuO ) =
= -393,51 – ( -110,5-165,3) =-117,71 кДж
∆rS0 = S0 ( СO2) + S0 (Cu) - S0 ( СО) - S0(CuO) =
= 213,6 +33,3 – 197,4 – 42,64 =6,86 Дж / К
T =273 +25 = 298K
∆G298 0 = ∆rH298 0 - ∆rS298 0* T = -117,71 -298*6,86*10-3 = -119,74 кДж
∆G298 0 <0 самопроизвольное протекание реакции возможно
T =273 +1000 = 1273K
∆G1273 0 = ∆rH298 0 - ∆rS298 0* T = -117,71 -1273*6,86*10-3 = -126,44кДж
∆G1273 0 <0 самопроизвольное протекание реакции возможно
Состояние равновесия
∆G0 =0 , ∆rH 0 - ∆rS 0* T = 0, Тр = ∆rH 0 /∆rS = -117,71 /6,86*10-3 = - 17158 К