Используя справочные значения стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и раствором соли другого металла с концентрацией ионов металла в растворе 1 моль/л

Сравним электродные потенциалы металлов
Е0 ( Fe 2+/ Fe0) = -0,44B E0( Hg2+/ Hg ) = 0,86B
Условием прохождения ОВР есть:
ЭДС = ЕОК – ЕВОСТ > 0
Fe– восстановитель
Hg2+-окислитель
ЭДС = 0,86 –(-0,44) = 1,30В реакция возможна
Fe + Hg(NO3)2
Fe -2е = Fe2+ /процесс окисления
Hg2++2е = Hg0 /*3процесс восстановления
Fe + Hg(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Hg