Используя справочные данные вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Используя справочные данные вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными)

Используя справочные данные вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя справочные данные, вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными): Fe3O4(кр) + 4СО(г) → 3Fe(a) + 4CO2(г). Вещество ΔН0298, кДж/моль Fe3O4(кр) -1117,13 СО(г) -110,52 Fe(a) 0 CO2(г) -393,51

Ответ

ΔHр-ции = -13,63 кДж/моль; ΔU = -13,63 кДж

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

ΔHр-ции = ΣΔH0кон – ΣΔH0исх, кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции = (4*H0(СО2) + 3*H0(Fe) – (H0(Fe3O4) + 4*H0(СO)) =
= 4*(-393,51)+3*0 – ((-1117,13) +4*(-110,52)) = -13,63 кДж/моль
Согласно первому закону термодинамики, тепловой эффект химической реакции при постоянной температуре ΔHT связан с изменением внутренней энергии системы ΔU уравнением
ΔH = ΔU ± RTΔn .
В этом уравнении изменение количества вещества Δn определяется только по веществам, находящимся в наименее конденсированной фазе, в нашем случае – в газообразной фазе

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу