Используя справочные данные вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными)

ΔHр-ции = ΣΔH0кон – ΣΔH0исх, кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции = (4*H0(СО2) + 3*H0(Fe) – (H0(Fe3O4) + 4*H0(СO)) =
= 4*(-393,51)+3*0 – ((-1117,13) +4*(-110,52)) = -13,63 кДж/моль
Согласно первому закону термодинамики, тепловой эффект химической реакции при постоянной температуре ΔHT связан с изменением внутренней энергии системы ΔU уравнением
ΔH = ΔU ± RTΔn .
В этом уравнении изменение количества вещества Δn определяется только по веществам, находящимся в наименее конденсированной фазе, в нашем случае – в газообразной фазе