Используя справочные данные вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Используя справочные данные вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными)

Используя справочные данные вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя справочные данные, вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций (газы считать идеальными): 3С(граф) + СаО(кр) → СаС2(а) + СО(г) Вещество ΔН0298, кДж/моль С(граф) 0 СаО(кр) -635,1 СаС2(а) -60,0 СО(г) -110,52

Ответ

ΔHр-ции = 464,45 кДж/моль; ΔU = 461,97 кДж

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

ΔHр-ции = ΣΔH0кон – ΣΔH0исх , кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции = (H0(СО) + H0(СаС2)) – (H0(СаО) + 3*H0(С)) =
= (-110,52-60)-(-635,1+3*0) = 464,45 кДж/моль
Согласно первому закону термодинамики, тепловой эффект химической реакции при постоянной температуре ΔHT связан с изменением внутренней энергии системы ΔU уравнением
ΔH = ΔU ± RTΔn .
В этом уравнении изменение количества вещества Δn определяется только по веществам, находящимся в наименее конденсированной фазе, в нашем случае – в газообразной фазе

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу