Используя данные приложения 2 вычислить стандартные изменения энтальпии (H)

Справочные данные согласно приложению 2:
N2(г) H2(г) NH3(г)
∆H2980, кДжмоль
0 0 -45,8
S2980, Джмоль∙K
200 130,6 192,8
Изменение энтальпии данной химической реакции в стандартных условиях:
∆Hр-ии0= 2 ∙∆H2980NH3-∆H2980N2+3∙ ∆H2980H2=2 ∙-45,8-0+3∙0= -91,6 кДж
Т.к. ∆Hр-ии0<0 , то реакция является экзотермической (протекает с выделением теплоты)
Изменение энтропии данной химической реакции в стандартных условиях:
∆Sр-ии0= 2 ∙S2980NH3-S2980N2+3∙ S2980H2=2 ∙192,8-200+3∙130,6= -206,2 ДжК= -0,2062 кДжК
Т.к . ∆Sр-ии0<0, то система становится более упорядоченной и ее объем уменьшается (из 4 моль газообразных веществ образуется 2 моль газообразных веществ).
Изменение свободной энергии Гиббса данной химической реакции в стандартных условиях:
∆Gр-ии0= ∆Hр-ии0-T∙∆Sр-ии0=-91,6-298 ∙-0,2062=-30,15 кДж
Так как ∆Gр-ии0<0, то при стандартных условиях данная химическая реакция протекает в прямом направлении.
Реакция начинает протекать при условии, когда ∆Gр-ии=0:
∆Gр-ии= ∆Hр-ии0-T∙∆Sр-ии0=0
Отсюда выражаем и рассчитываем температуру, при которой начинается данная химическая реакция:
T= ∆Hр-ии0∆Sр-ии0= -91,6-0,2062=444,23 К или (444,23 – 273) = 171,23°С
Данная химическая реакция начинается при 171,23°С