Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, Вычислите Gо298 реакции, протекающей по уравнению NH3 (г) + НСI (г) ↔ NH4С1 (к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Ответ

-92,08 кДж.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

NH3 (г) + НСI (г) ↔ NH4С1 (к)
Из справочных данных:
Вещество NH3 HCl
NH4Cl
∆H0298, кДж/моль -46,19 -92,31 -315,39
∆S0298, Дж/моль∙К
192,5 186,68 94,5
Изменение энтальпии химической реакции:
∆H0298 = Σ∆Н⁰прод . – Σ∆Н⁰ исх.
∆H0298 = (-315,39 – (-46,19 + (-92,31))) кДж/моль = -176,89 кДж/моль
Изменение энтропии в химической реакции: ∆S0298 = Σ∆S⁰прод. – ΣS⁰ исх.
∆S0298 = (94,5 – (192,5 + 186,68)) Дж/моль∙К = -284,68 Дж/моль∙К =
= -0,28468 кДж/моль∙К
Изменение энергии Гиббса в химической реакции:
∆G⁰ = ∆H0298 – Т ∙ ∆S0298; Т = 298 К
∆G⁰ = -176,89 – 298 (-0,28468) = -92,08 кДж
∆G⁰ < 0, следовательно, реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении при стандартных условиях.
Ответ: -92,08 кДж.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу