Исходя из значений стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ

H2O(ж) CO2 O2 CH4
H, кДж -285,84 -393,5 0 -74,84
S, Дж/К 70 213,7 205 186,2
∆G = ∆H – T*∆S
∆H= 2H(H2O) + H(CO2) – H(CH4)
∆S= 2S(H2O)+S(CO2) – S(CH4) – 2S(O2)
∆H= -2*285,84 – 393,5 + 74,84= -890, 34 кДж
∆S= 2*70 + 213,7 – 2*205 – 186,2 = -242,5 Дж/К
∆G= -890340 + 242,5*298= - 818 кДж
∆G<0, реакция идет в прямом направлении самопроизвольно при стандартных условиях ( T=298 K)
∆H<0 – реакция экзотермическая, с выделением тепла
∆S<0, так как система переходит из менее упорядоченной в более упорядоченное состояние( из газа в жидкое состояние)