Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:AgCl H2SO4 Zn Ag HC l ZnSO4
H2SO4 – серная кислота, может быть только окислителем, так ка сера имеет максимальную степень окисления +6
H2S - сероводород - может быть только восстановителем, так как сера находится в низшей степени окисления -2 . (Здесь не учтем окислительное свойство сероводорода как кислоты).
В SO2 сера находится в промежуточной степени окисления (+4), поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.
+1 0 0 +2
AgCl + H2SO4 + Zn → Ag + HCl + ZnSO4
Ag+ + e- = Ag↓|*2 хлорид серебра окислитель, восстанавливается
Zn – 2e- = Zn2+|*1 цинк восстановитель, окисляется
2AgCl + H2SO4 + Zn → 2Ag + 2HCl + ZnSO4