Исходя из степени окисления хрома

Атом может выступать в ОВР только в качестве окислителя в том случае, если в данном соединении он находится в высшей степени окисления (CO) (т.е. может только принимать электроны).
Атом может выступать в ОВР только в качестве восстановителя в том случае, если в данном соединении он находится в низшей СО (т.е. может только отдавать электроны).
Если атом в данном соединении имеет промежуточную СО, то он обладает окислительно-восстановительной двойственностью (может выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя, в зависимости от условий).
K2+1Cr2+6O7-2: в данном соединении степень окисления хрома равна «+6» - это высшая степень окисления для хрома, поэтому K2Cr2O7 в ОВР может быть только окислителем.
K+1I-1: в данном соединении степень окисления йода равна «-1» - это низшая степень окисления для йода, поэтому KI в ОВР может быть только восстановителем.
H2+1S+4O3-2: в данном соединении степень окисления серы равна «+4» - это промежуточная степень окисления для серы, поэтому H2SO3 в ОВР может быть как окислителем, так и восстановителем в зависимости от условий.
Cu2+1O-2+ H+1N+5O3-2 → Cu+2(N+5O3-2)2+ N+2O-2+ H2+1O-2
В ходе данной реакции медь и азот изменяют степени окисления