Исходя из степени окисления элемента в соединении. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Исходя из степени окисления элемента в соединении

Исходя из степени окисления элемента в соединении .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакция могут проявлять следующие частицы (строка 1 в задании): а) только восстановительные; б) только окислительные; в) окислительные и восстановительные. 2. Какие процессы – окисление или восстановление – происходят при следующих превращениях (строка 2 в задании)? Укажите число отданных или принятых электронов. 3. Для приведённой в третьей строке задания реакции допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель). 1) V2O3, VO2Cl, V 2) Te+4 → Te+6 → Te-2 → Te+2 3) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + …

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) V2+3O3-2 – степень окисления ванадия +3, промежуточная.
V+5O2-2Cl- – степень окисления ванадия +5, максимальная.
V0 – степень окисления ванадия 0, минимальная.
а) V – только восстановитель;
б) VO2Cl – только окислитель;
в) V2O3 проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
2) Te+4 – 2е → Te+6 – окисление.
Te+6 + 8е → Te-2 – восстановление.
Te-2 – 4е → Te+2 – окисление.
3) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + Н2О
K+Mn+7O4-2 + K+I- + H2+S+6O4-2 → Mn+2S+6O4-2 + I20 + K2+S+6O4-2 + Н2+О-2
окислитель – Mn+7 + 5е → Mn+2 | 2 – восстановление;
восстановитель – 2I- – 2e → I20 | 5 – окисление.
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8Н2О

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу