Исходя из значений стандартных энтальпий образования и энтропий изменение энергии Гиббса

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0C6H6 + 12ΔН0H2O – 6ΔН0CO2
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(H2O (г))= -241,82 кДж/моль
ΔН0(C6H6 (г) )= 82,93 кДж/моль
ΔН0(CO2 (г) )= -393,51 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю
ΔН0H2= 0 кДж/моль – простое вещество
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 82,93 +12*(-241,82)-3*(-393,51) = -1638,38 кДж
2.
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ .
ΔS0298 = ∑(n прод.∙ΔS0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔS0298 исх.в-в)
Для нашей реакции:
ΔS0298 = ΔS0C6H6 + 12ΔS0H2O – 6ΔS0CO2 - 15ΔS0H2
Из справочника возьмем данные:
S0(H2O (г) )= 188,72 Дж/(моль К)
S0(H2 (г) ) = 130,52 Дж/(моль К)
S0(CO2 (г) )= 213,67 Дж/(моль К)
S0(C6H6 (г) )= 269,20 Дж/(моль К)
ΔS0298 = 269,2 +12*188,72 -6*213,67 -15*130,52 = -705,98 Дж
3