Исходя из значений стандартных энтальпий образования и энтропий

1. Выпишем справочные термодинамические данные для веществ:
HF(г) O2 F2(г) H2O(ж)
Δ Н°298,кДж/моль - 270,71 0 0 - 285,83
S°298,Дж/мольК
173,72 205,04 202,9 69,95
Согласно 1 следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции:
Δ Н°298 = ∑ n Δ Н°298(продуктов) - ∑ n Δ Н°298(исходных)
Данная формула отражает первое следствие из закона Гесса – тепловой эффект реакции равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.
n – стехиометрические коэффициенты ( коэффициенты в уравнении реакции).
Для нашей реакции: 4HF(г) + O2 = 2F2(г) + 2H2O(ж)
Δ Н°298 = [2Δ Н°298 F2(г) + 2 Δ Н°298 H2O(ж)] – [ 4 Δ Н°298 HF(г) + Δ Н°298 O2]=
= [ 0 + 2 ∙ ( - 285,83) ] – [ 4 ∙ ( -270,74) + 0] = - 571,66 + 1082,96 = 511,3 кДж
2