Исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов

Cu + AuCl3 CuCl2 + Au
Запишем схемы окислительно-восстановительных полуреакций.
1| Au3+ + 3e– → Au; E0 = +1,50 В
2| Cu – 2e– → Cu2+; E0 = +0,34 В
Сопоставляя значения потенциалов, делаем вывод, что AuCl3 является более сильным окислителем, чем CuCl2 . Реакция идет в прямом направлении.
Ионно-молекулярное уравнение:
3Cu + 2Au3+ = 3Cu2+ + 2Au
Молекулярное уравнение:
3Cu + 2AuCl3 = 3CuCl2 + 2Au
б) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 CrCl3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O
Запишем схемы окислительно-восстановительных полуреакций.
1| Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O; E0 = +1,33 В
3| Sn2+ – 2e– → Sn4+; E0 = +0,15 В
Сопоставляя значения потенциалов, делаем вывод, что K2Cr2O7 является более сильным окислителем, чем Sn(SO4)2