Исходя из степени окисления хрома йода и серы в соединениях К2Сr2O7

Хром в K2Cr2O7 имеет высшую степень окисления (+6), поэтому может быть только окислителем.
Йод в KI имеет низшую степень окисления (–1), поэтому может быть только восстано-вителем.
Сера в H2SO3 имеет промежуточную степень окисления (+4), поэтому в реакциях с бо-лее сильными восстановителями проявляет окислительные свойства, а в реакциях с бо-лее сильными окислителями проявляет восстановительные свойства.
а) НСl + СrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Степень окисления изменяется у хлора и хрома:
Составляем уравнения электронного баланса:

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
12НСl + 2СrO3 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
а) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4
Степень окисления изменяется у кадмия и марганца:
Составляем уравнения электронного баланса:

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O