Исходя из положения металла в периодической системе

Сила основания в гидроксидах металлов определяется прочностью связи Ме–ОН: чем слабее эта связь, тем сильнее основание:
Ме–ОН Ме+ + ОН–
а) Ва и Mg находятся в главной подгруппе II группы периодической системы, но Mg – в III периоде, а Ba – в VI периоде, т.е. радиус атома Ba значительно больше, внешние электроны слабее связаны с ядром атома и металлические свойства выражены сильнее, чем у Mg . Поэтому образование катиона в Ва(ОН)2 протекает значительно легче, чем в Мg(ОН)2; следовательно, Ва(ОН)2 более сильное основание, чем Мg(ОН)2.
б) Ca и Fe находятся в 4 периоде, но Са – во II группе, а Fe – в VIII группе. В периоде с возрастанием порядкового номера элемента уменьшается радиус атома, усиливается притяжение внешних электронов к ядру, соответственно ослабевают металлические свойства