Ионные равновесия в растворах электролитов

уникальность
не проверялась

Аа

2488 символов

Химия

Контрольная работа

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Ионные равновесия в растворах электролитов

Ионные равновесия в растворах электролитов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Ионные равновесия в растворах электролитов. Водородный показатель рН. Гидролиз солей. 1. Написать реакцию диссоциации электролита А (смотри таблицу). 2. Пользуясь таблицей 75 [5] определить константу диссоциации электролита А при t=250С. 3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации c, моль/л. 4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации c, моль/л. 5. Написать реакцию гидролиза соли В. 6. Пользуясь таблицей 67 [5] рассчитать константу гидролиза соли В при t = 250С. 7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации c, моль/л. 8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации c, моль/л. 9. Рассчитать рН раствора. 10. Пользуясь таблицей 14 определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе. Исходные данные. № варианта Электролит А Соль В C* 103, моль/л 1 2 3 4 1 Изомасляная кислота С4Н8О2 С2Н7СООNa, Наверное С3Н7СООNa? 3,0

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение диссоциации электролита:
С3Н7СООН ↔ С3Н7СОО- + Н+.
По справочным таблицам Кдис = 1,42*10-5.
Определим степень диссоциации электролита, используя уравнение закона разбавления Оствальда:
Кдис = C3H7OO-[H+][C3H7OOH]= α2*С1-α = 1,42*10-5
3*103α2 = 1,42*10-5-1,42*10-5α,
3*103α2 - 1,42*10-5+1,42*10-5α = 0.
Решая квадратное уравнение, получаем один корень:
α = -1,42*10-5+ (1,42*10-5)2-4*3*103*(-1,42*10-5)2*3*103 = 6,88*10-5 или0,00688%.
4 . Рассчитаем концентрацию ионов водорода:
Из уравнения диссоциации следует, что [С3Н7СООН]диссоц = [H+],
α = Cдис/Собщ,
[H+] = α*C = 6,88*10-5*3*103 = 0,2064 моль/л ≈ 0,21 моль/л.
рН = -lg[H+] = -lg0,21 = 0,68.
5. С3Н7СООNa – соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой 2-метилбутановой кислоты кислоты

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу