Ионные равновесия в растворах электролитов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Ионные равновесия в растворах электролитов

Ионные равновесия в растворах электролитов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Ионные равновесия в растворах электролитов. Водородный показатель рН. Гидролиз солей 1. Написать реакцию диссоциации электролита А (смотри таблицу). 2. Пользуюсь таблицей 75 [5] определить константу диссоциации электролита А при t=25 0С. 3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации c, моль/л. 4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации c, моль/л. 5. Написать реакцию гидролиза соли В. 6. Пользуясь таблицей 67 [5] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС. 7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации c, моль/л. 8. Вычислить концентрацию ионов водорода ( ионов гидроксида) при концентрации моль/л 9 Рассчитайте рН раствора 10 Пользуясь таб.14 определить какие индикаторы могут использоваться Бутиламин электролит А - С4Н11N H2O Соль В - С4 Н11NHCl C 2,5 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. С4Н11N H2O = С4Н11N H+ + OH-
2. KД (С4Н11N H2O ) =4,57*10-4
3.α =√ КД / СМ =√ 4,57*10-4 /2,5 =1,35*10-2
4. [ OH-] = α* C = 1,35*10-2* 2,5 = 3,38*10-2 моль/л
5 . Гидролиз соли:
С4 Н11NHCl + Н2О = С4 Н11NHОН + НCl
С4 Н11NH+ + Cl- + Н2О = С4 Н11NHОН + Н+ + Cl -
С4 Н11NH+ + Н2О = С4 Н11NHОН + Н+
рН <7
6 Константа гидролиза соли КГ = К Н2О / КД = 10-14 /4,57*10-4 =0,219*10-10
7

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу