Имеется водный раствор вещества А данной концентрации

1) Мольная доля вещества в растворе определяется отношением количества этого вещества к общему количеству вещества в растворе:
N1 = ν1 / (ν1 + ν2), (1)
N2 = ν2 / (ν1 + ν2), (2)
где N1 – мольная доля растворенного вещества;
N2 – мольная доля растворителя в растворе;
ν1 – количество растворенного вещества в растворе, моль;
ν2 – количество растворителя в растворе, моль.
ν1 = m1/M1, (3)
где m1 – масса растворенного вещества;
M1 – молярная масса растворенного вещества.
Из условия в 100 г раствора содержится 92 г воды и 8 г мочевины.
Молярная масса воды составляет 18 г/моль.
Следовательно, ν(Н2О) = 92/18 моль.
Молярная масса мочевины 60 г/моль. Откуда ν(СО(NH2)2) = 8/60 моль.
Найдем мольную долю воды в растворе из формулы (2):
N(Н2О) = ν(Н2О)/ (ν(Н2О) + ν(СО(NH2)2)) = (92/18) / (92/18 + 8/60) = (92/18) / (708/135) = 6210 / 6372 = 0,9745 или 97,5%
N(Н2О) = 0,975.
2) Согласно закону Рауля давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества:
Р1= P10∙ х1 , (4)
Р1= 5623 * 0,975 = 5482,4 Па.
Р1= 5482,4 Па
3) Понижение давления насыщенного пара:
∆Р = 5623- 5482,4 = 140,6 Па.
4) Моляльная концентрации раствора – это число моль растворенного вещества на 1 кг растворителя . Если на 92 г растворителя в данном растворе содержится 8/60 моль мочевины, то количество моль на 1 кг растворителя найдем из пропорции:
b(СО(NH2)2) = (8 * 1000) / (60 * 92) = 1,45 моль/кг
b(СО(NH2)2) = 1,45 моль/кг
5) Повышение температуры кипения раствора:
∆Тк = Е∙ b(х) , (5)
где: Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя. Для воды Е(Н2О) = 0,512 К∙кг∙моль-1.
b(х) – моляльная концентрация растворенного вещества. ∆Тк = 0,512∙ 1,45 = 0,742 .
При атмосферном давлении Р=1,013∙105 Па, температура кипения воды
Т0= 100,0оС (нормальной температура кипения растворителя)