Имеется раствор К2SO4 с массовой долей ώ = 18% и плотностью p = 1

Нормальная концентрация для соли двухосновной кислоты в два раза больше молярной концентрации.
Возьмем 1 литр раствора, тогда его масса равна:
m = p*V = 1000*1.108 = 1108 г
Масса кислоты в нем:
m = ω*mр-ра = 0,18*1108 = 199,44 г
И количество:
MК2SO4 = 174 г/моль
v = m/M = 199,44/174 = 1.146 моль
Тогда нормальная и молярная концентрация будет равна:
C = v/V = 1.146/1 = 1.146 моль/л
CN = 2*С = 2*1,146 = 2,292 н
Вычислим моляльную концентрацию.
Масса воды:
mH2O = 1108 - 199,44 = 908,56 г или 0,90856 кг
И моляльность равна:
Сm = v/m = 1.146/0,90856 = 1,261 моль/кг
Определим титр раствора:
T = CN*Э К2SO4 /1000 = 2,292*87/1000 = 0,199 г/мл
Определим мольную долю в-ва.
Количество воды
v=m/M = 908,56/18 = 50,48 моль
N = 1,261/( 1,261 + 50,48 ) = 0,0244
Ответ: CN = 2,292 н, C = 1.146 моль/л, Сm = 1,261 моль/кг, T = 0,199 г/мл, N = 0,0244