Где коррозия железа протекает быстрее в растворе Nа2СО3 или NiCl2

1) Коррозия железа в растворе Na2CO3
При коррозии железа в растворе Na2CO3 образуется следующий гальванический элемент:
Fe| Na2CO3,H2O
Na2CO3 – соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3, гидролизуется по аниону:
CO32- + H2O = HCO3- + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH- - полное ионно-молекулярное уравнение
(1) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH – молекулярное уравнение
В растворе накапливается NaOH – это агрессивная среда.
Железо окисляется водой в присутствии образующейся щелочи:
(2) Fe + 2NaOH + 2H2O =Na2[Fe(ОН) 4] +H2 – молекулярное уравнение
Fe + 2Na+ + 2OH- + 2H2O = 2Na+ + [Fe(ОН) 4]2- + H2 – полное ионно-молекулярное уравнение
Fe + 2OH- + 2H2O = [Fe(ОН) 4]2- + H2 – сокращённое ионно-молекулярное уравнение
Суммируем уравнения (1) и (2) и получаем молекулярное уравнение коррозии:
Fe + 2Na2CO3 + 4H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2 + 2NaHCO3
Fe + 4Na+ + 2CO32- + 4H2O = 2Na+ + [Fe(ОН) 4]2- + H2 + 2Na+ + 2HCO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
Fe + 2CO32- + 4H2O = [Fe(ОН) 4]2- + H2 + 2HCO3- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
По справочным данным:
EFe2+/Fe0 =Eвосст.0= -0,44 В
EH2O/H2,OH-0 =Eокислит.0= -0,828 В
ЭДС для данной реакции:
E0=Eокислит.0- Eвосст.0= EH2O/H2,OH-0 - EFe2+/Fe0 =-0,828 – (-0,44) =
= -0,388 В
Значение изменения энергии Гиббса ∆G2980 связано с ЭДС соотношением:
∆G2980= -nFE0 , где E0 – ЭДС.
∆G10= -2∙96500∙(-0,388)=74884 Дж=74,9 кДж
Т.к