Газ имеет начальное состояние с параметрами, заданными в таблице 4

Начало отсчета для удельной внутренней энергии и удельной энтальпии примем при температуре t0=0 ℃=273,15 К.
Начало отсчета для энтропии примем при температуре t0=0 ℃=273,15 К и давлении p0=760 м рт.ст.=101325 Па=1,01325 бар (нормальные физические условия)
Газовая постоянная метана равна
R=R0μ ,
где μ=16,043кгкмоль- молярная масса метана;
R0=8314,46Джкг∙К- универсальная газовая постоянная,
R=8314,4616,043=518,26Джкг∙К
Масса метана:
m=ρ1V1=1,15∙40=46 кг .
Начальная температура метана из уравнения Менделеева-Клапейрона (в предположении, что он подчиняется уравнению состояния идеального газа):
p1=ρ1RT1 ;
T1=p1ρ1∙R=12∙1051,15∙518,26=2013,42 К ;
Значение температуры метана в точке 1 не совсем физично [9]:
«Все органические соединения в большей или меньшей степени неустойчивы при высоких температурах, а при сильном прокаливании разрушаются . Метан при сильном нагревании (выше 1000 °С) разлагается на углерод и водород:
Практически такой процесс осуществляют, сжигая метан при недостатке кислорода