Гальванический элемент состоит из двух стандартных металлических электродов

Запишем значения стандартных электродных потенциалов.
φ0(Ni2+/Ni) = –0,25 В
φ0(Sn2+/Sn) = –0,14 В
φ0(Ni2+/Ni) < φ0(Sn2+/Sn), поэтому никелевый электрод будет анодом, а оловянный электрод — катодом.
Катодный процесс — Sn2+ + 2e– Sn0 — восстановление
Анодный процесс — Ni0 – 2e– Ni2+ — окисление
При работе гальванического элемента электроны по внешней цепи передаются от анода к катоду, следовательно, анод заряжается отрицательно, а катод – положительно.
Схема гальванического элемента:
A (–) Ni | NiSO4 || SnCl2 | Sn (+) K
Двойная черта означает внутреннюю цепь (контакт между электролитами), она представляет проницаемую для анионов диафрагму или электролитический мост, по которому диффундируют анионы из катодного пространства в анодное.
Уравнение токообразующей реакции:
Ионное уравнение: Ni + Sn2+ = Ni2+ + Sn
Молекулярное уравнение: Ni + SnSO4 = NiSO4 + Sn