Гальванический элемент, его ЭДС и причина ее возникновения. Схема и принцип работы. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Гальванический элемент, его ЭДС и причина ее возникновения. Схема и принцип работы

Гальванический элемент, его ЭДС и причина ее возникновения. Схема и принцип работы .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Гальванический элемент, его ЭДС и причина ее возникновения. Схема и принцип работы гальванического элемента Даниэля-Якоби.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Гальванический элемент – это прибор , в котором происходит превращение энергии химической реакции в электрическую. Конструкционно гальванический элемент состоит из двух электродов, на которых проходит окислительно-восстановительные реакции. На аноде проходит реакция окисления, на катоде – восстановления. В гальваническом элементе имеет место смещение равновесия в реакции:
Ме0 -neMe+n
Анодом является металл с меньшим электродным потенциалом, чем катод, ЕК > ЕА поэтому на аноде реакция проходит реакция смещенная вправо, на катоде процесс будет смещаться влево
ЭДС гальванического элемента рассчитывается :
ЭДС = ЕК - ЕА
Схема гальванического элемента Даниэля - Якоби.Для гальванического элемента принята следующая форма записи
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик . Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Левый электрод: Zn0 - 2e = Zn2+-процесс окисления
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu – процесс восстановления
Суммарная реакция Zn0 + Cu2+ =Zn2+ + Cu0
Таким образом, химические цепи элемента Даниэля –Якоби состоят из электродов, потенциалопределяющие реакции которых различны

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу